同學們大家好，我是老六。今天來看一下這道題。某赤鐵礦樣品160克與75克含碳36%的一氧化碳和二氧化碳混合物恰好完全反應，則該赤鐵礦的純度是多少？首先要知道純度其實就是質量分數的意思，赤鐵礦其實就是氧化鐵。
先把化學方程式寫出來，知道會跟氧化鐵反應的只有一氧化碳，而二氧化碳是不參與反應的，而一氧化碳最終也變成了二氧化碳。觀察化學方程式很簡單的就可以發(fā)現氧化鐵中的氧所有都跑到二氧化碳去了，恰好完全反應意味著一氧化碳的碳全都變成了二氧化碳里。
所以先計算出碳元素的質量，碳元素的質量會等于27克，而反應后所有的碳元素都變成了二氧化碳，所以就可以知道反應之后二氧化碳的總質量是多少。二氧化碳中碳元素和氧元素的質量比是12比32，所以二氧化碳中碳元素質量分數是12/44。反應后二氧化碳的質量就會等于27除以12/44，最終算得出來會等于99克。
質量增加了，而它增加的質量是哪一部分？是氧化鐵中的氧，所以得到氧化鐵中的氧元素的質量就是99克減去75克會等于24克，現在就跑回到氧化鐵里面去了。氧化鐵的相對分子質量是160，而氧元素占了48，氧化鐵中的氧元素是24克，所以就可以根據這個去計算出氧化鐵的質量就會等于24除以48/160，就可以得到氧化鐵的質量80克赤鐵礦的純度。
也就是氧化鐵的質量分數，氧化鐵的質量分數就會等于氧化鐵的質量去除以總的質量，也就會等于80克除以160克就會等于50%，所以應該是選b。
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