第2節 化學反應中的質量關系
波義爾在一敞口容器中加熱金屬，反應后容器內物質質量增加原因是氧氣參加反應，應在密閉容器內實驗
一、實驗：探究質量守恒定律
1. 實驗：探究質量守恒定律
（1）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應
反應原理：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
實驗現象：溶液由藍色變為無色，產生藍色沉淀，天平保持平衡
（2）碳酸鈣與鹽酸反應
反應原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
實驗現象：固體逐漸減少，固體表面產生氣泡，天平平衡
注射器的作用：有利于少量緩慢滴加稀鹽酸，防止錐形瓶內氣壓過大，膠塞松動
（3）一些例外的情況
①能否用第一個圖裝置驗證質量守恒定律？
不能，生成二氧化碳氣體逸出，天平不平衡
②用第二個圖裝置驗證質量守恒定律？
不能，生成氣體氣球鼓起，受到浮力天平不平衡，無法驗證質量守恒定律
③白磷燃燒
現象：白磷燃燒，氣球鼓起來，燃燒后，氣球變癟，天平平衡
2、驗證質量守恒定律的實驗要求：
（1）有明顯實驗現象（化學變化）
（2）有氣體參加或生成的反應，要在密閉容器中進行
二、質量守恒定律內容
1. 定義：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
2. 質量守恒原因（微觀角度）：化學反應前后原子的種類、數目、質量不變
3. 化學變化前后：
（1）六個不變：
宏觀方面有：物質質量總和；元素種類；元素質量
微觀方面：原子種類；原子數目；原子質量
（2）兩個一定改變：宏觀方面：物質種類
微觀方面：分子種類
（3）兩個可能改變：宏觀方面：元素的化合價
微觀方面：分子數目
4. 質量守恒定律適用范圍：
（1）解釋化學變化
如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質量守恒定律解釋
（2）是質量守恒
（3）參加反應不是各物質的簡單加和，反應物中可能有一部分沒參加反應生成的物質僅指該反應過程中新生成的物質質量，在反應之前已經存在的質量無關
（4）質量總和包括“固 液 氣”三種狀態的物質
5、質量守恒定律的應用：解釋現象
（1）木炭燃燒后，質量逐漸減少：木炭燃燒師木炭與氧氣反應生成二氧化碳，根據質量守恒定律，參加反應的木炭和氧氣的質量總和等于生成的
（2）鐵燃燒后質量會增加：鐵燃燒是鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵。根據質量守恒定律，參加反應的鐵和氧氣質量總和等于生成的四氧化三鐵的質量，所以質量大于原先金屬鐵的質量
（3）點石成金、（水變油）：石頭中不含金元素，（水中不含碳元素）化學反應前后元素種類不變，所以石頭不能變成金，（水不能成油）
